忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发

B 【解析】A、氢氧化钠漏置于空气中易潮解,且氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,发生了化学变化且质量增加,错误B、浓盐酸具有挥发性,在空气中会挥

答案: A、浓盐酸变稀与浓盐酸的挥发有关,错误；B、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应的缘故,正确；C、氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关,正确；D、铁生

B.生石灰变质与水蒸气、二氧化碳有关 C.使用金属器皿时,要防止受到酸腐蚀 D.挥发性酸(如浓盐酸)在空气中放久了浓度变小,这与氧气、水蒸气有关答案

分析:根据浓盐酸的挥发性,浓硫酸的吸水性,氢氧化钠的俗称和氢氧化钠变质的原因和方程式的书写方法考虑. 解答:解:浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成盐

2.浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体,挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵. (1)图A为测定空气中氧气含量的实验.锥形瓶内空气体积为220mL,注射器中水

CO2密度大于空气,应采用向上排空气法收集,A错误 B. 苯与溴在溴化铁作用下反应,反应较剧烈,反应放热,且溴易挥发,挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸,所以

也可以与空气中的二氧化碳反应使氢氧化钠变质,故错误 C、浓盐酸易挥发,长期露置在空气中质量减少,故错误 D、浓硫酸具有吸水性,不与空气中的物质反应,故长期

某物质在空气中充分燃烧,生成了水和二氧化碳,则此物质里一定含有___元素.若将此物质隔绝空气加强热,结果 从铁、二氧化碳、高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠

答案: 考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 专题： 物质的变化与性质 分析： 石灰水与空气中的二氧化碳反应生辰碳酸钙沉淀,溶液质量会减小；氢氧化钠

浓盐酸的质量分数会减小,因为浓盐酸易挥发。氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,液体会吸收二氧化碳。氢氧化钙会有白色沉淀。 00分享举报

根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响 你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳

二氧化碳制备中对盐酸挥发性的监测 1 问题的提出 以"培养学生学科核心素养"为标志的课程改革强调通过 课程学习形成学生的关键能力和必备品格。在人教版九年级《化学

答案: 解答：解：A、浓盐酸具有挥发性,敞口放置会由于不断会发出氯化氢气体而导致溶液变稀,所以应密封保存； B、浓盐酸应密封保存,是因为它具有挥发性而不是能与

下列对实验现象和结论描述都正确的是( ) A.打开浓盐酸瓶口产生白烟.说明盐酸具有挥发性B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中.溶液变红.说明二氧化碳具有酸性C.滴有品红的

分析 浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成盐酸小液滴,用浓盐酸制取二氧化碳,会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体 解答 解:打开盛有浓盐酸

A.二氧化碳不供给呼吸,也不能作为植物养料 B.实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳 C.干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾 D.若二氧化碳在空气中含量过高,则会引发酸雨

分析 浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成盐酸小液滴,用浓盐酸制取二氧化碳,会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体 解答 解:打开盛有浓盐酸

因为CO2与NaOH反应产生的Na2CO3或是NaHCO₃消耗的HCl与原有的NaOH消耗的量是一样的。 没有吸收空气中的CO2: NaOH+HCl=NaCl+H2O 吸收了空气中的CO2: 2N

答案: 分析： A、大多数的酸都会对皮肤有腐蚀作用；B、二氧化碳的密度比空气的大；C、实验过程中的多数废液都有腐蚀性,要倒入指定的容器中；D、氢氧化钠易潮解,能

答案: 解答：解： A、浓硫酸易吸水,但不吸收二氧化碳,故A错误； B、浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体,但不能吸收二氧化碳,故B错误； C、固体氢氧化钠具有吸

也可以与空气中的二氧化碳反应使氢氧化钠变质,故错误 C、浓盐酸易挥发,长期露置在空气中质量减少,故错误 D、浓硫酸具有吸水性,不与空气中的物质反应,故长期

[专业]答案:用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是变色了(红变无)(正确) 甲基橙要在消耗掉Na2CO3 后才变色,橙变红(偏大) 然后个答案是正确的酚酞的数据是偏大更多关于忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发的问题