现有铜与金属镁 铁。锌

答案: （1）分析表格发现,前三次每加入35g硫酸,剩余固体的质量减少1.2g,但是第四次加入35g硫酸,剩余固体的质量减少0.2g,说明另一种金属已经全部参加反应,剩

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气

金属材料被广泛的应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能优良,还与它们的化学性质密切相关.下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验

(3) 通过计算说明与铜混合的是哪种金属 (4) 第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(本题数据保留一位小数)【

我们把铜以前的金属称为活泼金属.因此镁、锌、铁、铝均为活泼金属 则每一种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象相同镁与稀硫酸和稀盐酸:金属迅速溶解,

(查阅资料)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气.(实验步骤及数据)取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 溶质的质量

答案: (1)根据实验数据,次反应中,35g稀硫酸反应完全,其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g,消耗金属的质量=16.0g12.75g=3.25g设R的相对原子更多关于现有铜与金属镁,铁。锌的问题

已知氯气氧化性很强,与金属发生反应一般生成高价态的金属氧化物,现有铜、铝、镁、铁、锌、五种金属中的两 qq LV12

5天前1 锌粒放入稀硫酸中有气泡产生酸性2铁、铝与冷的浓硫酸不反应(钝化)强氧化性 镁锌铁铜分别与稀盐酸和稀硫酸发生反应,都会有气泡冒出,这是发

答案: 解答：解：（1）因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量2.4十即为其质量． 2.4十 10十 ×=24% 故答案为：24% （2）每50十稀硫酸可与2.4十这种金属恰好完全反

答案: （1）因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量2.4g即为其质量． 2.4g 10g ×=24% 故答案为：24% （2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R

回答：解:(1)根据表格中的数据可知: 次反应金属的质量=8.0g6.8g=1.2g 次反应金属的质量=6.8g5.6g=1.2g 第三次反应金属的质量=5.6gg

(2)根据图中现象,你能得出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是___.(3)若用金属与盐溶液的反应来比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序,现已有金属镁和铜,还

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次

答案: 解:(1)混合物中Cu的质量分数= (2)设该金属M的相对原子质量为xM+H 2 SO 4 ==MSO 4 +H 2 ↑x988.0g6.8g35g×14% x=24∴该金属是镁更多关于现有铜与金属镁,铁。锌的问题

B.锌片的试管比镁片的试管更热 C.金属活动性由强到刺顺序为:镁锌铜 D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同2019·全国初三专题练习查看更多[3]

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成.【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气

答案: (1)因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量8.8g即为铜的质量.质量分数为8.8g20g×=44%故答案为:44%(2)根据题意知反更多关于现有铜与金属镁,铁。锌的问题

19.现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成.【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中,将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀

据魔方格专家权威分析,试题"现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中.."主要考查你对 化学反应方程式的计算,关于溶液的计算 等考点的

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气