石粉的钙做实验时取多少样品呢

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取12.5g石灰石样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不反

答案: CaCO3 ~2HCl ~CO2 100克 73克 44克 X克 Y克 4.4克 100/X=44/4.4 X=10克 73/Y=44/4.4 Y=7.3克 所以碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量是7.3

答案: (1)根据质量守恒定律,产生二氧化碳的质量为:12g+100g+100g207.6g=4.4g,设原石灰石样品中碳酸钙的质量为x,实验所用稀盐酸的溶质的质量为y,生成氯化更多关于石粉的钙做实验时取多少样品呢的问题

(2013•遂宁)为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸不再产生气泡为止(石灰石中

(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g,请你根据乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数

科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后,经过滤

答案: （1）哪次实验数据有明显错误?为什么? 第三次的数据；分别加入过量的稀盐酸进行实验,可以保证CaCO3完全反应,由、二次的数据可以算出：1克石灰石中的CaCO3

从第三次和第四次加入盐酸剩余固体的质量不变,说明8g石灰石样品中的杂质的质量为1。2g。8g这种样品中含有碳酸钙的质量为81。2=6。8g。于是可以计算出这种石灰

小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总

答案: 解答：解：根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为5.1g+100.0g102.9g=2.2g 设5.1g样品中碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 4

答案: 足量的稀盐酸不再产生气泡为止（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）.称得剩余固体固体质量为5.0g,求： 1.该石灰石中碳酸钙的质量分数 2.若把该反应

答案: 解答：解：（1）根据质量守恒定律,产生二氧化碳的质量为：12g+100g+100g207.6g=4.4g, 设原石灰石样品中碳酸钙的质量为x,实验所用稀盐酸的溶质的质量为y,

答案: （1）每次加入的盐酸的质量和质量分数都相同,所以在碳酸钙充足的情况下,每一次所加30ml的稀盐酸所反应碳酸钙的质量相等,因此x=30g （2）(50g5.0g)X/50g=9

答案: 首先明确一个思路啊：每次加入的盐酸都是一样的,如果不是碳酸钙不足的话,每次反应质量减少应该是一样的. 由此可见, (1) x=30 (2) 碳酸钙的质量分数为 (505)/5

17.某同学为测定某大理石中碳酸钙(假设:大理石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数,取四份样品分别加稀盐酸反应,其实验数据记录如下,请计算:

答案: X=40g(50g40g)=30g m（CaCO3）=50g5g=45g ＠（CaCO3）=45g/50g*100/100=90% 设样生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCI = Ca

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5g该样品进行实验,然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表

小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳(主要成分是CaCO3),为测定碳酸钙的含量,他做了如下实验:首先称取50g贝壳样品,然后将150mL的盐酸分5次加入(假设其余杂质均不

答案: （1）x=30；（2）90%； （3）19.8g 本题考查的是根据化学反应方程式的计算。 （1）分析实验过程中的数据记录,次加入稀盐酸30ml时,剩余固体的质量40g,

我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3.某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中

答案: （1）1.8； （2）解：样品完全反应产生CO 2 质量：（158.0g+100g）253.6g=4.4g 设11.0g样品中碳酸钙质量为X。则： CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H

答案: 　　由CaCO3==煅烧==CaO+CO2↑ 可知,固体质量的减少是碳酸钙煅烧后,产生二氧化碳后挥发所致,所以固体质量的减少的质量是生成的二氧化碳质量. 　　由题可知反